问题
问答题
海水蕴藏着丰富的资源，从海水中结晶出的食盐中主要含有氯化钠，还有少量的氯化镁杂质．现取仅含氯化镁杂质的氯化钠样品30g，完全溶解于95.8g水后，再加入质量为80g的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得到溶液200g，求：
（1）完全反应后生成沉淀质量为______g．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）根据质量守恒定律，把样品的质量、水的质量、氢氧化钠溶液的质量相加减去滤液的质量便可得到完全反应后生成沉淀质量：30g+95.8g+80g-200g=5.8g；
（2）设样品中氯化镁的质量是x，生成的氯化钠的质量是y．
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8 y
=95 x
=58 5.8 117 y
解得：x=9.5g，y=11.7g
样品中氯化钠的质量：30g-9.5g=20.5g；
溶液中的溶质是氯化钠，所以反应后所得溶液中溶质的质量分数：
×100%=16.1%．20.5g+11.7g 200g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%．