问题
问答题
石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表．
| 实验分组 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 石灰石样品质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 加入盐酸质量/g | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 |
| 生成CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 6.6 |
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）．
答案
（1）由甲、乙、丙三组实验可看出每30g盐酸与足量的碳酸钙反应可生成2.2g二氧化碳，丙组90g盐酸完全反应可生成6.6g二氧化碳，而丁组120g盐酸也生成6.6g二氧化碳，说明丁组的盐酸有剩余，碳酸钙反应完，也就是20g石灰石完全反应生成6.6g二氧化碳，所以丙组恰好完全反应．故答案为：丙
（2）设石灰石样品中CaCO3的质量为x．生成的CaCl2质量为y．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 6.6g
=100 44 x 6.6g
x=15g
=111 44 y 6.6g
y=16.65g
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量=
×100%=碳酸钙的质量 石灰石样品的质量
×100%=75%15g 20g
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．
反应后溶液中溶质的质量分数=
×100%≈16.9%16.65g 15g+90g-6.6g
答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%