问题
问答题
将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g不饱和硫酸锌溶液．试回答：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式______；
（2）生成氢气的质量______；
（3）根据氢气的质量列出求解金属锌的质量（x）的比例式______；
（4）反应后所得溶液中含硫酸锌的质量分数______．
答案
（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）根据质量守恒定律可以求算出生成的氢气的质量为20.8g+179.6g-200g=0.4g；
（3）设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
65 161 2
x y 0.4g
=65 x 2 0.4g
=161 y 2 0.4g
解得：x=13g，y=32.2g
（4）硫酸锌的质量分数为：
×100%=20%．32.2g+20.8g-13g 200g
故答案为：（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（2）0.4g；
（3）
=65 x 2 0.4g
（4）20%．