问题
问答题
将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合，恰好完全反应．
已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Ca（HCO3）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O试计算：
（1）生成的碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
答案
反应的氢氧化钠的质量是40.0g×10.0%=4g
设生成碳酸钙的质量为x，生成碳酸钠的质量为y
2NaOH+Ca（HCO3）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
80 106 100
4g x y
=80 4g
x=5.3g106 y
=80 4g
y=5.0g100 y
所以反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数是：
×100%≈5.6%5.3g 40.0g +60.0g-5.0g
答：（1）生成碳酸钙5.0g；
（2）反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数约是5.6%．