问题
问答题
某校化学小组准备对一批铁制样品（含有杂质，但杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析．甲、乙、丙三位同学分别取用溶质质量分数一定的稀硫酸对样品进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与样品恰好完全反应．实验数据如下表：（烧杯的质量为25.4g）
| 甲 | 乙 | 丙 | |
| 烧杯+稀硫酸 | 200g | 150g | 150g |
| 加入的样品 | 9g | 9g | 14g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7g | 158.7g | 163.7g |
（1）______同学所取用的稀硫酸与样品恰好完全反应．
（2）计算样品中铁的质量分数．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知，9g铁样品能产生0.3g氢气，乙同学和丙同学的实验数据分析可知，150g稀硫酸能产生0.3g氢气，所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应，即乙同学的实验恰好完全反应；
故答案为：乙
（2）生成氢气的质量150 g+9 g-158.7 g=0.3 g
设样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y．
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3 g
=56 x
=152 y 2 0.3g
x=8.4 g y=22.8 g
样品中铁的质量分数为：
×100%=93.3%8.4g 9g
（3）溶液中溶质的质量分数：
×100%=17.2%22.8g 158.7g-25.4g-(9g-8.4g)
答：（2）计算样品中铁的质量分数为93.3%．
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为17.2%．