问题
问答题
某同学称取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl2溶液恰好完全反应，过虑、干燥、称量，得沉淀的质量为10g．求：
（1）原混合物中含碳酸钾的质量？
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？（CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl）
答案
（1）设参与反应的CaCl2质量为x，K2CO3的质量为y，生成KCl的质量为z，
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
x y 10g z
∴
=111 x
，100 10g
=138 100
，y 10g
=149 100
，z 10g
解之得：x=
=11.1g；10g×111 100
y=
=13.8g；10g×138 100
z=
=14.9g；10g×149 100
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数=
×100%=11.1%；11.1g 100g
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=15g-13.8g+14.9g 15g+100g-10g
×100%≈15.3%．16.1g 105g
答：（1）原混合物中含碳酸钾的质量为13.8g；
（2）CaCl2溶液中溶质的质量分数为11.1%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%．