问题
问答题
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g鸡蛋壳，放在烧杯中，然后向其中加入18.25%的稀盐酸80g，使之充分反应（鸡蛋壳中其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得反应中产生二氧化碳质量为4.4g．
试计算（精确到0.01）：
①产生CO2的物质的量为______mol．
②该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数（写出计算过程）．
③充分反应溶液中剩余HCl的物质的量是______．
答案
①二氧化碳的物质的量是：
=0.1mol；4.4g 44g/mol
故答案为：0.1；
②设：鸡蛋壳中有碳酸钙的物质的量为x．则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
=1 x 1 0.1mol
解得，x=0.1mol
CaCO3的质量分数=（0.1mol×
）×100%=80% 100g/mol 12.5g
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%．
③设反应中所需稀盐酸物质的量为y，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.1mol
则
=2 y
，1 0.1mol
解得，y=0.2mol；
反应前HCl的物质的量=
=0.4mol，80g×18.25% 36.5g/mol
所以，剩余的HCl的物质的量为：0.4mol-0.2mol=0.2mol；
故答案是：0.2mol．