问题
问答题
将铜和氧化铜固体混合物粉末10g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g（不考虑过滤过程中溶液的质量损失）．试计算：
（1）稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）原混合物中铜元素的质量分数．
答案
由质量守恒定律，原混合物中铜的质量为：10g+100g-108g=2g，则氧化铜的质量为10g-2g=8g．
设稀硫酸中溶质的质量为x，
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98
8g x
=80 98
x=9.8g8g x
（1）稀硫酸中溶质的质量分数为
×100%=9.8%．9.8g 100g
（2）原混合物中铜元素的质量为2g+8g×
×100%=8.4g，64 64+16
原混合物中铜元素的质量分数为
×100%=84%．8.4g 10g
答：（1）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．
（2）原混合物中铜元素的质量为84%．