问题
问答题
现有铜锌合金20g，欲测定其中铜的质量分数，向其中加入l00g稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g．
求：（1）合金中铜的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
答案
（1）设锌的质量为X，生成硫酸锌的质量为Y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 161 2
x Y 0.2g
=65 2 x 0.2g
=161 2 Y 0.2g
x=6.5g
y=16.1g
合金中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，
合金中铜的质量分数为：
×100%=67.5%，13.5g 20g
答：合金中铜的质量分数为67.5%．
（2）铜不能和稀硫酸反应，不溶于水，所以反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=l5.1%，16.1g 106.3g
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为l5.1%．