有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧

问题选择题

有16g氢氧化钠和氧化铜组成的固体混合物，为了测定此混合物中氧元素的质量分数，将此混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后，烧杯中只得到蓝色中性溶液（题中涉及的盐溶液均认为中性），蓝色溶液中溶剂质量为90.8g．则原固体混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．25%

B．30%

C．36%

D．40%

答案

氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O、CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，可知原固体混合物中氧元素都转移生成的水中去了，即生成水中氧元素的质量就是原固体混合物中氧元素的质量，生成水的质量90.8g-（100g-100g×14.6%）=5.4g

所以原固体混合物中氧元素的质量分数=

5.4g×

×100%

16g

×100%=30%

故选：B．