某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质．为分析其含量，小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应．他将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．
（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：______、______；
（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl2的质量为______ g；
（3）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）．
【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18】．
（1）盐酸与氢氧化钠反应的反应物是盐酸和氢氧化钠，生成物是氯化钠和水；氯化镁与氢氧化钠反应的反应物是氯化镁和氢氧化钠，生成物是氯化钠和氢氧化镁，氢氧化镁要标上沉淀符号，用观察法配平，所以方程式分别为：HCl+NaOH═NaCl+H2O、MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；
（2）设氯化镁的质量是y
MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓
95 58
y 5.8g
=95 y 58 5.8g
y=9.5g
（3）参加反应的氢氧化钠的质量为60g×20%=12g
根据方程式可知两个反应后的溶液的溶质都是氯化钠，并且消耗氢氧化钠与生成的氯化钠的分子个数比都是1：1，所以根据关系式法可求出氯化钠，设氯化钠质量为x：
NaOH～NaCl
40 58.5
12g x
=40 12g 58.5 x
解得x=17.55g
反应后总溶液质量为：62.8g+60g-5.8g=117g所以废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为：
×100%=15%．17.55g 117g
故答案为：（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；MgCl2+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）2↓；（2）9.5；（3）废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数为15%．