为测定石灰石样品的纯度（样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，且耐高温）．取10g该石灰石样品，再把100g盐酸平均分
4次加入样品中，充分反应后剩余固体的质量见下表：
| 加稀盐酸的次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 剩余固体的质量 | 6.575g | 3.15g | 1.5g | 1.5g |
（1）石灰石样品的纯度；
（2）所用盐酸的质量分数；
（3）100g这种纯度的石灰石跟一定量的盐酸恰好完全反应后，溶液中溶质的质量分数．
（1）石灰石样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=85%10g-1.5g 10g
（2）由题意知：第一次25g稀盐酸恰好反应掉10g-6.575g=3.425g碳酸钙．
设第一次实验中，所加入的10g盐酸中溶质的质量为X
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
3.425g x
=100 73 3.425g x
x=2.5g
所用稀盐酸中溶质的质量分数=
×100%=10%2.5g 25g
（3）100g石灰石中碳酸钙的质量是100g×85%=85g．
设参加反应的盐酸溶质的质量为y，生成氯化钙的质量是z，生成二氧化碳的质量是m．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
85g y z m
=100 85g 73 y
y=62.05g
=100 85g 111 z
z=94.35g
=100 85g 44 m
m=37.4g
所以所用盐酸的质量是62.05g÷10%=620.5g，根据质量守恒定律可知氯化钙溶液的质量是85g+620.5g-37.4g=668.1g．
所以氯化钙溶液溶质的质量分数=
× 100%≈14.1%94.35g 668.1g
答：石灰石样品的纯度是85%，所用盐酸的质量分数是10%，完全反应后溶液中溶质的质量分数是14.1%．