某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这

问题问答题

某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组用这种石灰石样品做制取二氧化碳的实验，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，反应前烧杯及所盛物质的总质量为80.0g，其中烧杯质量为17.3g．反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：

反应时间/分	0	2	4	6	8	10	12
烧杯及所盛物质质量/克	80.0	79.0	78.3	77.9	77.8	m	77.8

试计算：

（1）表格中的m等于______．

（2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数是多少？

答案

（1）由题意，石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应生成了二氧化碳，质量减少，通过第8、10分钟的烧杯及所盛物质质量对比分析，到第8分钟反应已停止，由此得出m的值是77.8；

（2）根据质量守恒定律，烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g

设：反应生成的氯化钙质量为x，碳酸钙质量为y．

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100 111 44

y x 2.2g

111

2.2g

x=5.55g

100

2.2g

y=5g

样品中杂质的质量为：10g-5g=5g

反应后溶液质量为：77.8g-17.3g-5g=55.5g

反应后溶液中氯化钙的质量分数为：

5.55g

55.5g

×100%=10%

答：（1）表格中的m等于77.8．

（2）完全反应后溶液中氯化钙的质量分数10%．．