问题
问答题
有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析，其中含有H2O9.4%，Na2CO310.6%，其余是NaOH．若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中，使其充分反应，残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7，蒸发所得溶液，蒸干，计算得到的固体质量是多少克？
答案
依题意最终得到的固体是NaC1，而NaC1中的Cl原子全部来自盐酸，
设 * * 生NaC1的质量为xg，则
HC1---NaC1
36.5 58.5
14.6g x
| 36.5 |
| 58.5 |
| 14.6g |
| x |
解得x=23.4g，
答：得到的固体质量是23.4g．