问题
问答题
过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定质量的过氧化钠投入400g水中，充分反应，产生32克氧气．试计算：
（1）参加反应的过氧化钠的质量是多少？
（2）反应后所得溶液的质量是多少？
答案
设参加反应的过氧化钠的质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156 32
x 32g
=156 x 32 32g
x=156 g
反应后所得溶液的质量是：156g+400g-32g=524g
答：（1）参加反应的过氧化钠的质量156 g；（2）反应后所得溶液的质量524g．