问题
填空题
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂是______；
（2）反应中转移电子数是______；
（3）氧化剂与氧化产物的质量比______；
（4）当生成28g N2时，被氧化的物质的质量是______g．
答案
（1）据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，反应中氯元素化合价从0价变化为-1价，化合价降低做氧化剂，故答案为：Cl2；
（2）元素化合价变化分析，3molCL2化合价从0价变化为-1价，电子转移为6mole-；和2molNH3做还原剂失电子数相同，故答案为：6e-；
（3）反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯气做氧化剂，氨气做还原剂，氧化产物为N2；3molCl2氧化2molNH3，得到1mol氧化产物N2，所以氧化剂和氧化产物质量比为：
3×71：1×28=213：28；故答案为：213：28；
（4）当生成28g N2时，氮气物质的量为1mol，被氧化的物质为2molNH3，被氧化的氨气质量=2mol×17g/mol=34g；
故答案为：34．