构建知识网络是学习的一种重要方式。甲同学用“五指法”，归纳出酸溶液的五点化学性质，如图。
①酸使酸碱指示剂变色。
②酸与活泼金属反应，生成盐和氢气。
③酸与金属氧化物反应，生成盐和水。
④酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
⑤酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。
乙同学也用类似的方法，归纳碱溶液的化学性质。请你帮他完成，并写出相应的化学方程式。
①碱溶液使酸碱指示剂变色。
无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱溶液变红色。
紫色石蕊试液遇酸变 色，遇碱溶液变 色。
②碱溶液一般不与金属反应。
③碱溶液能与某些非金属氧化物（除CO、NO外）反应，
生成盐和水，如：NaOH + CO2 —
④碱与酸发生中和反应，生成盐和水，如：
NaOH + H2SO4—
⑤碱溶液与 ，如：
2NaOH + CuSO4 ="==" Cu (OH)2↓ +Na2SO4
① 红 蓝
③2NaOH+ CO2 =Na2CO3 +H2O
④2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
⑤某些盐反应，生成新碱和新盐
根据已有的知识进行分析，石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱能与非金属氧化物反应生成盐和水，酸和碱能发生中和反应生成盐和水，碱溶液能与某些盐反应生成新盐和新碱．
解：①石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故填：红，蓝；
③氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④氢氧化钠能和硫酸反应生成硫酸钠和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
⑤碱溶液能与某些盐反应，生成新碱和新盐，故填：某些盐反应，生成新碱和新盐．
本题考查了碱的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．