问题
问答题
将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
答案
（1）设原混合物中CaCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y
=111 x
=138 69g×10%
=100 z 149 y
x=5.55g，y=7.45g，z=5g
则原混合物中CaCl2的质量分数为
×100%=55.5%．5.55g 10g
（2）反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g-5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g-5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为
×100%=10%11.9g 119g
答：（1）原混合物中CaCl2的质量分数为55.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．