问题
填空题
在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O
（1）______元素被还原；______是氧化剂（填元素符号或化学式）
（2）Cu发生了______反应；若某元素的化合价升高了，则该元素所在的生成物称为氧化产物，该反应的还原产物是______．（填元素符号或化学式）
（3）用双线桥标出反应的电子转移方向和数目：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是______．
答案
（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素化合价从+6价变化为+4价，化合价降低做氧化剂，硫元素被还原，
故答案为：S；H2SO4；
（2）氧化还原反应中铜元素化合价升高，失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；硫元素化合价降低，硫酸得到电子做氧化剂，被还原得到还原产物SO2，
故答案为：氧化；SO2；
（3）氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为：
；
若有1.5molCu发生了反应，依据电子转移故选计算：Cu～Cu2+～2e-；则转移的电子的个数是3NA；
故答案为：
；3NA．