我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了

问题问答题

我国大约在南北朝时就能铸造铜锌合金-黄铜．某化学兴趣小组为了测定得到的黄铜样品中铜的含量，称取20g样品研细后放置于烧杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反应后，冷却，称得烧杯的总质量为69.8g．请计算（计算结果精确到0.1%）：

（1）此黄铜中铜的质量分数；

（2）所得溶液的溶质质量分数．

答案

由质量守恒定律得，反应所生成的氢气为：20g+50g-69.8g=0.2g

（1）设此黄铜中锌的质量为x，反应消耗H₂SO₄的质量为y，生成ZnSO₄的质量为z

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

65 98 161 2

x y z 0.2g

161

0.2g

x=6.5g

y=9.8g

z=16.1g

此黄铜样品中铜的质量为：20g-6.5g=13.5g，

此黄铜样品中铜的质量分数为：

13.5g

20g

×100%=67.5%，

（2）反应后溶液的质量是：69.8g-13.5g=56.3g

所得溶液的溶质质量分数为：

16.1g

56.3g

×100%≈28.6%，

答：此黄铜中铜的质量分数是67.5%，所得溶液的溶质质量分数是28.6%．