问题
问答题
工业生产硫酸的反应原理可以用以下化学方程式表示：
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 高温 .
2SO2+O2
2SO3 催化剂 .
H2O+SO3═H2SO4
用含FeS280%的黄铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转变率为80%，那么生产98%的浓硫酸3t，则需要这种黄铁矿多少吨？
答案
根据反应前后硫元素质量不变，即硫元素守恒思想可列等式进行计算，设需要这种黄铁矿的质量是x，
则：FeS2 ～2H2SO4
120 98×2
xt×80%×（1-5%）×80% 3t×98%
所以
=120 xt×80%×(1-5%)×80% 98×2 3t×98%
解得 x=2.96t．
答：需要这种黄铁矿2.96吨．