某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎

问题问答题

某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑）、冷却、称量，结果如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	17	15.8	13.4	13.4

试计算：

（1）完全反应后生成CO₂的质量是______克．

（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．

答案

（1）生成二氧化碳的质量为：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；

（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

100 44

x 8.8g

100

8.8g

x=20g

碳酸钙的质量分数为：

20g

22.2g

×100%≈90.1%

答：该珍珠粉中碳酸钙的质量分数是90.1%．