( 10分)“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气（NaClO+ NaCl+H2SO4
Na2SO4 + Cl2↑+H2O）为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置
（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）___________ (填写序号)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_______________________________
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 ______________________________________
（4）氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性:盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 __________________________
（1）② （2分）（2）产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸（2分）
在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）（2分）
（3）Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+（2分） （4）HCl（或盐酸）（2分）
题目分析：（1）根据制取氯气的方程式可知，该反应是固体和液体反应制取气体的，因此选择的装置应该是②。
（2）由于产生的氯气中含有水蒸气，会和氯气反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使布条褪色。因此要防止该现象的发生，在需要干燥氯气，所以合理的改进方法是在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶（或干燥装置）。
（3）氯气能把亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，反应的离子方程式是Cl2 + SO32—+ H2O = SO42— + 2Cl—+ 2H+。
（4）由于酸性强弱顺序是盐酸＞碳酸＞次氯酸，所以根据较强的酸制取较弱的酸以及生成的CO2可知，反应中一定有盐酸生成，但不能确定是否有次氯酸生成。
点评：该题主要是围绕着氯气的制备、性质检验，重点考查学生的实验基本操作的规范性和准确性，及灵活运用知识解决实际问题的能力。
