问题
问答题
将铁粉和铜粉混合物7.0g，加入到盛有60.0g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为66.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数．（精确到0.1%）
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（精确到0.1%）
答案
生成H2的质量=7.0g+60.0g-66.8g=0.2g
设原混合物中Fe的质量为x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
=56 x
=127 y
，2 0.2g
x=5.6g，y=12.7g
（1）原混合物中Fe的质量分数=
×100%=80.0%5.6g 7.0g
（2）反应后所得溶液中FeCl2的质量分数=
×100%=19.4%12.7g 5.6g+60.0g-0.2g
答：（1）原混合物中铁粉的质量分数为80.0%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为19.4%．