（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ， A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为：
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2： ；
假设3：_________________________ _ 。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2， 。 | |
| 步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2， 。 |
（1）MnO2＋4H+＋2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分） 分液漏斗（2分）
（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）
（3）①假设2：Cl－的浓度不够大（1分）假设3：Cl－和H＋的浓度均不够大 （1分）
②（8分）
| 实验步骤 | 预期现象与结论 |
| 滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分） | ①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设1成立； ②若淀粉－KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立。（2分） |
| 加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉－KI溶液中，加热。（2分） | ①若淀粉－KI溶液变蓝，则假设2成立；②若淀粉－KI溶液不变蓝，结合步骤1的结论②，则假设3成立。（2分） |
本题考查了氯气的制取原理：MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
（1）制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。
（2）氯气在制取过程中只除去了HCl，并没有干燥，在加热条件下与C反应，产物为CO2和HCl，可知反应物为氯气、C和水
（3）探究氯气的制取原理：改变了盐酸的浓度，就可以从Cl－的浓度、H＋的浓度对反应的影响进行假设、实验、验证。
