（14分）下图表示实验室在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹。
（1）仪器A的名称是 ；水槽中应盛放的是 ；烧杯中反应的化学方程式 ；
（2）在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应 。（填如何控制a、b）
（3）若要制得标准状况下的Cl2 0.672L，理论上需要MnO2的物质的量是 mol。
（4）实验室也可在不加热的条件下用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ；当有1mol电子发生转移时，
生成氯气的体积为 （标准状况），请用双线桥表示该氧化还原反应。
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）分液漏斗；饱和食盐水；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）打开a, 关闭b；打开b，关闭a。 （3）0.03 mol。
（4）氧化剂是 KMnO4，氧化产物是Cl2；11.2L
题目分析：（1）仪器A的名称叫分液漏斗，为了降低氯气的溶解度，水槽应该放饱和食盐水，烧杯中应该放NaOH溶液吸收多余的氯气，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
（2）收集氯气时，应该打开a关闭b。收集完毕后应该关闭a，打开b。
（3）根据反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知制得标准状况下的Cl2 0.672，理论上需要MnO2的物质的量是0.03 mol。
（4）根据反应2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，可知氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2，有1mol电子发生转移时，生成氯气的体积为11.2L。
