问题
问答题
生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间．将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入91.9g稀H2SO4，恰好使铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4，铁合金中其它元素含量很低，可忽略不计），测得生成H2的质量为0.3g．（H：1 O：16 S：32 Fe：56）试根据计算回答：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．
答案
设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y．
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
x y 0.3g
=56 x
=152 y 2 0.3g
x=8.4g，y=22.8g
（1）铁合金的含碳量为
×100%≈1.2%＜2%8.5g-8.4g 8.5g
故该铁合金属于钢．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数为
×100%=22.8%22.8g 8.4g+91.9g-0.3g
答：（1）该合金是钢．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是22.8%．