在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明 Cl2有漂白性
C．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
D．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
答案：D
题目分析：A项：应为说明溶液中有HClO分子存在，故错。B项：应为说明溶液中有HClO分子有漂白性，故错。C项：应为说明溶液中有H+存在，故错。故选D。
点评：氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现浅黄绿色，具有刺激性气味。
由于含有多种成份，故其性质较复杂：
氯水中的次氯酸对细菌有杀伤力，可用来杀菌消毒；
次氯酸具强氧化性，有漂白能力；
氯水具有一定的酸性；
在氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红色（酸性）后褪色（漂白）。
在碘化钾淀粉试液中滴加几滴氯水，现象是变蓝，若在浓氯水中滴加碘化钾淀粉试液，现象是先变蓝后褪色，因为此时氯水过量直接将碘氧化成碘酸根。
需要注意的是：液氯和氯水是两种不同的物质。液氯是Cl2在加压或冷却时变成的液态Cl2，是纯净物；而氯水是氯气溶于水中形成的溶液，是混合物。
从氯水呈显淡黄绿色，并具有氯气的刺激性气味，可以知道，氯水中存在着氯分子，说明氯气并没有完全跟水反应。这是因为在氯气通入水中产生盐酸和次氯酸的同时，溶液中的盐酸跟次氯酸也发生反应，生成氯气和水。也就是说，在氯水中同时存在着两个化学反应，氯气跟水的正反应和盐酸跟次氯酸的逆反应。即这是一个可逆反应。
化学方程式可写成：
Cl2+H2O = HCl+HClO
氯水中同时存在着单质氯、水、盐酸和次氯酸四种成分。
氯水是氯气溶于水所得的混合物。在氯水中存在如下三个平衡：
Cl2+H2O="HCl+HClO" ①
HClO=H++ClO- （此电离可逆）
H2O=H++OH- ③
所以在氯水中含有五种分子：Cl2、H2O、HClO、HCl及极少量O2；四种离子：H+、Cl-、及少量OH-和少量ClO-。
氯水如久置，其中各成分的相对含量将发生变化，这是氯水中存在着如下反应的结果：
Cl2+H2O <=可逆=> HCl+HClO(不稳定)
2HClO ==光照="=" 2HCl+O2↑
最后导致氯水的黄绿色颜色消失，pH减小，久置的氯水可视为盐酸。