问题
问答题
某一铜与铁的混合物，分成质量相等的两份，一份加足量稀硫酸，反应完毕后，有6.5g不溶物；另一份加足量硫酸铜溶液，最后得沉淀物12.9g．求原混合物中铜的质量分数是多少？
答案
根据题意得，铁与硫酸铜反应置换出铜的质量为：12.9g-6.5g=6.4g，
设与硫酸铜完全反应的铁的质量为x，
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x 6.4g
∴
=56 64
，x 6.4g
解之得：x=
=5.6g，6.4g×56 64
则原混合物中铜的质量分数为：
×100%≈53.7%．6.5g×2 (6.5g+5.6g)×2
答：原混合物中铜的质量分数为53.7%．