问题 问答题

取MnO2和KClO3的固体混合物25g,加热至恒重.在一定温度下,将残留的固体加入12g水中,有12g固体未溶,再加入5g水,仍有10g固体未溶,KCl在不同温度下的溶解度见下表.求原混合物中可能含有KClO3的质量.

温度(℃)020406080100
溶解度(g/100g水)28.034.440.345.851.156.3

答案

若10g未溶固体全是二氧化锰,则氯酸钾的质量为:25g-10g=15g;

则设可以生成氯化钾的质量为x,

2KClO3

MnO2
.
2KCl+3O2

245          149

15g           x

245
149
=
15g
x

解得:x=9.12g,

假设12g水中溶解氯化钾后得到的溶液为饱和溶液,则此时氯化钾的溶解度为:

9.12g-(12g-10g)
12g
×100g=59.3g

而表格中给的氯化钾的溶解度即使是在100℃的水也只有56.3g,所以可以判断10g固体不可能全部是二氧化锰,即假设②成立.

那么两次溶解在水中的氯化钾的质量为:(12g-10g)+

12g
5g
×(12g-10g)=6.8g,

所以反应过程中生成氧气的质量为:25g-6.8g-10g=8.2g;

设生成8.2g氧气需氯酸钾的质量为y,则

2KClO3

MnO2
.
2KCl+3O2

245               96

y                8.2g

      

245
y
=
96
8.2g

解得:y=20.93g

答:原混合物中可能含有KClO3的质量为20.93g.

单项选择题
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