问题
填空题
（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2] 制取漂白粉，反应的化学方程式为
。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
（3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 。
（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
答案
（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 ="=" Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O（2分） （2）Ca(ClO)2（1分）
（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+ 2 HClO（2分） （4）（1）（1分）
考查氯气的性质、用途和氧化还原反应的判断等。
（1）氯气能被碱液吸收，可用来制取漂白粉，方程式是2Cl2 + 2 Ca(OH)2＝ Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。
（2）漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，剩余混合物，有效成分是Ca(ClO)2。
（3）由于碳酸的酸性强于次氯酸的，所以次氯酸钙能吸收空气中的水、CO2生成次氯酸，方程式是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ＝ CaCO3↓+ 2 HClO。
（4）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，反应（1）中氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此既是氧化剂，也是还原剂，所以反应（1）是氧化还原反应。
