问题
问答题
为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化钠的含量，某同学取25g样品，全部溶于水得到100g溶液，再加入100g稀硫酸，恰好完全反应，测得溶液质量为197.8g．请计算：
（1）样品中NaOH的质量分数．
（2）最后所得溶液中钠元素的质量．
答案
（1）氢氧化钠变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠的过程，而碳酸钠和硫酸反应会生成二氧化碳，根据质量守恒定律，可知CO2的质量=100g+100g-197.8g=2.2g；
设样品中碳酸钠的质量为x．
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
=106 44 44 2.2g
x=5.3g
则样品中NaOH的质量为：25g-5.3g=19.7g；
则样品中氢氧化钠的质量分数为
×100%=78.8%；19.7g 25g
（2）所得溶液中钠元素的质量=19.7g×
+5.3g×23 40
=13.6275g；46 106
答：样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液中钠元素的质量为13.6275g；