我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即

问题问答题

我们知道，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（即氧化钙）和二氧化碳．现在一批石灰石，为了分析它的纯度，某学习小组取样品44g，充分煅烧后称得剩余固体的质量为26.4g（提示：假定杂质不反应）．

计算：（计算结果保留一位小数）

（1）生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下二氧化碳的密度为1.977g/L）．

（2）制得生石灰的质量是多少？其产品的纯度是多少？

答案

（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量=44g-26.4g=17.6g，根据密度公式，二氧化碳的体积=

17.6g

1.977g/L

≈8.9L；故答案为：CO₂质量是：17.6g；体积为：8.9L；

（2）设制得生石灰的质量为x

CaCO₃

高温

CaO+CO₂↑

100 56 44

y x 17.6g

17.6

x=22.4g

100

17.6g

y=40g

杂质的质量=26.4g-22.4g=4g；石灰石的纯度=

44g

×100%≈90.9%

答：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%．

故答案为：生石灰的质量为：22.4g；碳酸钙的纯度为：90.9%．