问题
问答题
普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件．为测定黄铜中铜的质量分数，取样品10g，分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应，实验数据记录如下表：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 加入稀硫酸的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量/g | 8.7 | 7.4 | 7 | 7 |
（1）该过程中发生反应的化学方程式为______．
（2）黄铜中铜的质量分数为______．
（3）求所加入的稀硫酸的溶质质量分数．
答案
（1）因为锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应；
故反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（2）剩余固体质量为7g而不再减少，则样品中铜的质量为7g，黄铜中铜的质量分数=
×100%=70%；7g 10g
故答案为：70%．
（3）设样品中锌完全反应时，参加反应的稀硫酸溶质的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
10g-8.7g x
=65 10g-8.7g 98 x
解得：x=1.96g；
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=19.6%；1.96g 10g
答：所加入的稀硫酸的溶质质量分数19.6%．