问题
问答题
一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]的质量分数．称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g．（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：
（1）稀盐酸中HCl的质量是多少克？
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？
（反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O）
答案
（1）稀盐酸中HCl的质量为：146g×10%=14.6g
（2）设需要Cu2（OH）2CO3的质量为x；生成CuCl2的质量为y；CO2的质量为a
Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O
222 146 270 44
x 14.6g y a
=222 x
=270 y
=44 a 146 14.6g
解得：x=22.2g；y=27g；a=4.4g
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量分数为：
×100%=74%22.2g 30g
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是为：
×100%=16.5%27g 22.2g+146g-4.4g
答：（1）稀盐酸中HCl的质量是14.6g．
（2）铜矿中碱式碳酸铜的质量是22.2g，其质量分数是74%．
（3）反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是16.5%．