问题
问答题
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应，试计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）该硫酸中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（保留到0.1%）．
答案
设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
13g x y z
=65 13g
x=19.6g98 x
=65 13g
y=32.2g161 y
=65 13g
z=0.4g2 z
硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=l9.6%19.6g 100g
硫酸锌溶液的溶质质量分数=
×100%=28.6%32.2g 13g+100g-0.4g
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．