已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应.计算:
(1)生成氢气的质量;
(2)这种硫酸溶液的溶质质量分数;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(1)设生成氢气的质量为x,硫酸中溶质的质量为y,生成的硫酸镁质量是z
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 98 120 2
12g y z x
=24 12g
=98 y
=120 z 2 x
x=1g y=49g z=60g
(2)硫酸溶液中溶质的质量分数=
×100%=49%49g 100g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
×100%≈54.1%.60g 12g+100g-1g
答:(1)生成氢气的质量是1g;(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数为49%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为54.1%.