将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm3、溶质的

问题问答题

将氯化镁和氯化钠的固体混合物25g，加入密度为1.2g/cm³、溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液50mL，充分反应后，过滤；所得滤液显碱性，在此碱性滤液中加入73g溶质的质量分数为5%的盐酸，恰好完全反应．求恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数．

答案

50mL氢氧化钠溶液中NaOH的质量为：50mL×1.2g/cm³×20%=12g；盐酸中HCl的质量为：73g×5%=3.65g（1分）

设与盐酸反应的NaOH的质量为x，生成的氯化钠质量为m₁；与NaOH反应的氯化镁的质量为y，生成的氢氧化镁沉淀质量为z，生成的氯化钠质量为m₂．

NaOH+HCl═NaCl+H₂O

40 36.5 58.5

x 3.65g m₁

40：x=36.5：3.65g

解之得x=4g（1分）

58.5：m₁=36.5：3.65g

解之得 m₁=5.85g

与氯化镁反应的NaOH的质量为：12g-4g=8g

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

95 80 58 117

y 8g z m₂

95：y=80：8g

解得y=9.5g

58：z=80：8g

解得z=5.8g

117：m₂=80：8g

解得 m₂=11.7g

则原混合物中氯化钠的质量为25g-9.5g=15.5g

最后得到的溶液中的氯化钠的质量为15.5g+5.85g+11.7g=33.05g

滤液的溶质质量分数为

33.05g

60g+73g+25g-5.8g

×100%≈21.7%

答：恰好完全反应时，滤液的溶质质量分数为：21.7%．