镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，

问题问答题

镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：

数据记录时间	t₁	t₂	t₃	t₄
剩余物质质量/g	46.50	46.40	46.38	46.38

请计算（写出计算过程）：

（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？

（2）氧化前镁条的质量是多少？

答案

（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：44g+2.56g-46.38g=0.18g

设样品中未被氧化的镁的质量为x，

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

24 2

x 0.18g

0.18g

解之得：x=2.16g

（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，

设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y

2Mg+O₂

点燃

2MgO

48 80

y 0.40g

0.40g

解得：y=0.24g

样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g．

答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；

（2）样品被氧化前的质量是2.4g．