问题
问答题
镁条在空气中易被氧化．有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，将该样品与44g足量的稀硫酸充分混合，反应过程中测得数据如下：
| 数据记录时间 | t1 | t2 | t3 | t4 |
| 剩余物质质量/g | 46.50 | 46.40 | 46.38 | 46.38 |
（1）2.56g样品中含金属镁的质量是多少？
（2）氧化前镁条的质量是多少？
答案
（1）根据题中表格的数据结合质量守恒定律可以知道生成氢气的质量为：44g+2.56g-46.38g=0.18g
设样品中未被氧化的镁的质量为x，
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 2
x 0.18g
=24 x 2 0.18g
解之得：x=2.16g
（2）样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g，
设生成0.80g氧化镁需镁的质量为y
2Mg+O2
2MgO 点燃 .
48 80
y 0.40g
=48 y 80 0.40g
解得：y=0.24g
样品被氧化前的质量=2.16g+0.24g=2.4g．
答：（1）样品中未被氧化的镁的质量是2.16g；
（2）样品被氧化前的质量是2.4g．