某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．

问题问答题

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量．同学们将11.4g钢样品和20.0g稀盐酸（足量）放入质量为120.0g烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	T₀	T₁	T₂	T₃
烧杯和药品质量/g	151.4	151.3	151.0	151.0

（最后结果保留一位小数）

（1）反应中产生氢气的质量是______g．

（2）钢的类型分为：

低碳钢	中碳钢	高碳钢
含碳量0.03%-0.3%	含碳量0.3%-0.6%	含碳量0.6%-2%

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳单质，试通过计算判断这种钢属于哪种类型的钢？

（3）某钢厂欲冶炼1000t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

答案

（1）反应中产生氢气的质量=11.4g+20.0g+120.0g-151.0g=0.4g；故答案为：0.4；

（2）设钢样品中含铁的质量为x，

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

56 2

x 0.4g

∴

0.4g

，

解之得：x=11.2g；

钢样品中的含碳量=

11.4g-11.2g

11.4g

×100%=1.75%；

对照图表数据可知，这种钢属于高碳钢；

（3）1000t×（1-1.75%）÷70%÷80%=1754.5t．

答：需要这种赤铁矿石1754.5t．