问题
问答题
为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应．经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107.6g（产生的气体全部逸出）．试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为______g．
（2）12g样品中碳酸钠的质量为______g．
（3）所得溶液溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）．
答案
（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=106 x
=117 y 44 4.4g
解得：x=10.6g，y=11.7g
（3）所得溶液溶质的质量分数为：
×100%=12.2%12g-10.6g+11.7g 107.6g
故答案为：（1）4.4；（2）10.6；（3）所得溶液溶质的质量分数为12.2%．