某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中

问题问答题

某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g．

计算：（1）生铁样品中杂质的质量．

（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？

答案

（1）设生铁样品中杂质的质量为x．

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56 2

10.0g-x 0.34g

10.0g-x

0.34g

，x=0.48g

（2）设需要赤铁矿的质量为y．

所得生铁的含铁质量分数为

10.0g-0.48g

10.0g

×100%=95.2%

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO_{2
160 112
y×80% 100t×95.2%
160
112
=y×80%
100t×95.2%
解得y=170t
答：（1）样品中杂质的质量为0.48g，
（2）需要赤铁矿170t．}