问题
问答题
初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCO3
CaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求： 高温 .
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．
答案
根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO3
CaO+CO2↑ 高温 .
100 44
x 0.44g
=100 x 44 0.44g
x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：
×100%=84.8%5.6 6.6
钙元素的质量：1g×
+5.6g×40 100
=4.4g40 56
钙元素的质量分数为
×100%≈66.7%4.4g 6.6g
故答案为：（1）1g；
（2）84.8%；
（3）66.7%．
