在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：
（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）： 接 ； 接 ；
接 ； 接 。
（2）装置中，饱和食盐水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化学实验中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。
（4）写出下列化学反应的方程式：
①气体发生装置中进行的反应：
②NaOH溶液中发生的反应：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①标出该反应电子转移的方向和数目
②氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ；
③当有0.2mole－转移时被氧化的HCl的质量是 ;该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，
④如果将20ml 12mol·L－1的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。
A．≥1.68L
B．＞1.68L
C．≤1.68L
D．＜1.68L
（1）E接C；D接A；B接H；G接F。
（2）除去氯气中的HCl杂质；吸收过量的氯气。
（3）试纸变蓝 2KI+Cl2===2KCl+I2
（4）①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2+2H2O
②2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
（5）①
②1:5③7.3克 5：3，
④D
题目分析：二氧化锰和浓盐酸共热产生氯气，将气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸，分别除去HCl和H2O，然后用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气。可用湿润的淀粉-KI试纸检验氯气是否收集满，Cl2+2KI=I2+2KCl，现象为试纸变蓝。高锰酸钾与浓盐酸反应中，高锰酸钾是氧化剂，盐酸是还原剂，16molHCl反应被氧化的HCl被10mol，氧化剂、还原剂物质的量比为2：10。每1molHCl被氧化转移电子1mol，反应中被氧化和未被氧化的HCl物质的量比为10：6。随着反应进行，盐酸由浓变稀，所以生成Cl2物质的量小于0.075mol。
点评：二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应进行，盐酸由浓变稀，稀盐酸与二氧化锰不产生氯气。