问题
问答题
将12g镁在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 所给氧气的质量/g | 4 | 8 | 16 |
| 生成氧化镁的质量/g | 10 | 20 | 20 |
（2）第三次实验剩余的物质是______．
（3）第一次生成10g氧化镁而不是16g氧化镁的原因是______．
答案
（1）根据化学方程式：2Mg+O2
2MgO可知，每48份质量的镁和32份质量的氧气完全反应生成80份质量的氧化镁，所以第二次实验中12g镁在8g氧气恰好完全反应生成氧化镁的质量为20g；故填：第二次； 点燃 .
（2）根据（1）信息可知12g镁和8g氧气恰好完全反应，而第三次实验氧气的质量为16g，所以氧气会剩余；故填：氧气；
（3）根据（1）信息可知4g氧气能和6g镁恰好完全反应，所以当12g镁和4g氧气发生化学反应时，氧气完全反应，镁有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化镁的质量为4g+6g=10g．故填：12g镁和4g氧气发生化学反应时，氧气完全反应，镁剩余6g．