问题
问答题
某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | 第六次 | |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 剩余固体的质量（g） | 9.35 | 8.7 | 8.05 | 7.4 | 6.75 | 6.75 |
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）
答案
（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为
×100%=67.5%．6.75g 10g
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
3.25g x
=65 3.25g 2 x
x=0.1g
最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g
故答案为：（1）67.5%；（2）最后烧杯中剩余物的总质量为69.9g．