问题
问答题
将碳和氧化铜混合物共20克，放在试管中充分加热到高温使其完全反应，反应后试管中有物质共15.6克．求：
（1）生成多少克铜？
（2）原来有多少克氧化铜？
答案
（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为20g-15.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳，参加反应的氧化铜质量为x，需要参加反应的碳的质量为y，生成铜的质量为z则：
2CuO+C
2Cu+CO2↑ 高温 .
160 12 128 44
x y z 4.4g
=160 x
=12 y
=128 z 44 4.4g
解得X=16g y=1.2g z=12.8g
所以残余固体中铜是12.8g，没有参加反应的固体质量为：15.6g-12.8g=2.8g
（2）假设碳过量：碳为：16g+2.8g=4g，氧化铜质量为：20g-4g=16g；
假设氧化铜过量：氧化铜：16g+2.8g=18.8g，碳：20g-18.8g=1.2g．
答：（1）生成12.8克铜；（2）原来有16或18.8克氧化铜；