将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气．

问题问答题

将氯酸钾与二氧化锰的混合物14.25g装入大试管中，加热制取氧气．充分反应后，大试管中的固体残留物的质量为9.45g．计算：

（1）反应生成的氧气的体积为多少升（此时32g氧气的体积为22.4L）？

（2）大试管中的固体残留物里，二氧化锰的质量为多少克？

（3）原14.25g混合物中，氯酸钾的质量分数为多少（精确到1%）？

答案

（1）因氧气是气体，则生成O₂的质量为14.25g-9.45g=4.8g，

生成O₂的体积为

4.8g

32g

×22.4L=3.36L，

答：反应生成的氧气的体积为3.36升；

（2）因充分反应，氯酸钾完全分解，则设反应中生成氯化钾的质量为xg，

2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑

149 96

x 4.8g

149

4.8g

，

解得x=7.45g，

则MnO₂的质量为9.45g-7.45g=2g，

答：二氧化锰的质量为2g；

（3）原混合物中KClO₃的质量为14.25g-2g=12.25g，

则KClO₃的质量分数=

12.25g

14.25g

×100%=86%（1分）

答：氯酸钾的质量分数为86%．