问题
问答题
现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物(假设它们是混合均匀的),取部分样品进行分析实验:
(1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后,加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥后,称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少?
(2)另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后,再加入12g一定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
(1)设参与反应的硫酸钠的质量为x,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 233
x 2.33g
∴
=142 233
,x 2.33g
解之得:x=1.42g;
(2)2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为:2.62g-1.42g=1.2g;
设反应生成硫酸钠的质量为y,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
80 142
1.2g y
∴
=80 142
,1.2g y
解之得:x=2.13g;
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
×100%=5%.2.13g+1.42g 2.62g+56.38g+12g
答:(1)2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是1.42g;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%.