问题 问答题

现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物(假设它们是混合均匀的),取部分样品进行分析实验:

(1)取2.62g固体混合物加水完全溶解后,加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止,过滤干燥后,称得沉淀的质量为2.33g.求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少?

(2)另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后,再加入12g一定质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数.

答案

(1)设参与反应的硫酸钠的质量为x,

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4

142               233

x                2.33g

142
233
=
x
2.33g

解之得:x=1.42g;

(2)2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为:2.62g-1.42g=1.2g;

设反应生成硫酸钠的质量为y,

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

80          142

1.2g         y

80
142
=
1.2g
y

解之得:x=2.13g;

反应后所得溶液中溶质的质量分数为:

2.13g+1.42g
2.62g+56.38g+12g
×100%=5%.

答:(1)2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是1.42g;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%.

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