某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g

问题问答题

某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取12.5g石灰石样品（假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应），向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得烧杯内物质的质量变为108.1g．计算：

（1）生成CO₂气体的质量为______g；

（2）该样品中碳酸钙的质量分数是______；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．

答案

（1）反应前烧杯中物质的总质量为12.5g+100g=112.5g，

反应后烧杯内物质的质量变为108.1g，

由质量守恒可知，二氧化碳的质量为112.5g-108.1g=4.4g，

故答案为：4.4；

（2）设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙的质量为y，

则CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，

100 111 44

x y 4.4g

100

4.4g

，

111

4.4g

，

解得x=10g，y=11.1g，

该样品中碳酸钙的质量分数为

10g

12.5g

×100%=80%，

故答案为：80%；

（3）因杂质既不溶于水，也不与其他物质反应，

则溶液的质量为108.1g-（12.5g-10g）=106g，

溶质的质量为11.1g，

则溶质的质量分数为

11.1g

106g

×100%=10.5%，

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.5%．